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Alt 09.11.2018, 17:21   #1   Druckbare Version zeigen
yrneh weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 32
Berechnung, Silbernitrat

Liebes Chemie Forum,

bei der Reaktionsgleichung: 3Ag+ 4HNO3 -> 3AgNO3+NO+2H2O
möchte ich wissen, wie viel Silbernitrat entsteht, wenn 3g Silber benutzt werden.

Ich komme immer auf das Ergebnis 4,28g.
Weil: Aus 323,7g Silber entstehen 461,1g AgNO3.
Wenn ich das jezzt via Dreisatz berechne, komme ich auf 4,28g.
Es sollte aber 4,7g rauskommen.

Was mache ich falsch?


Danke!
yrneh ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.11.2018, 17:51   #2   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 21.754
AW: Berechnung, Silbernitrat

Zitat:
Zitat von yrneh Beitrag anzeigen
Es sollte aber 4,7g rauskommen.

das ist richtig. 3 g Silber (M = 107,9 g/mol) entsprechen 27,8 mmol: 3g : 107,9 g/mol= 0,0278 mol
mit der molaren Masse von AgNO3 (M = 169,9 g/mol) ergibt sich für die Masse des AgNO3: 0,0278 mol x 169,9 g/mol = 4,72 g
__________________
The State Senate of Illinois yesterday abandoned its Committee on Efficiency and Economy for reasons of 'efficiency and economy'.
De Moines Tribune, 6 February 1955
einfach mal eine Fanta trinken
chemiewolf ist offline   Mit Zitat antworten
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