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Alt 01.01.2018, 21:06   #1   Druckbare Version zeigen
chemistry 00 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 230
Infusionslösung

Kann mir jemand bei der Aufgabe einen kleinen Hilfeschub geben

Eine Infusionslösung wurde mit 3 g Na2HPO4 hergestellt, wie viel NaH2PO4 müssen Sie zugeben um einen pH von 7,4 zu erhalten? pKs1bis3 (Phosphorsäure) = 2,16 - 7,21 - 12,32
M (Na2HPO4) = 142 g/mol M (NaH2PO4) = 120 g/mo

LG
chemistry
chemistry 00 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.01.2018, 11:46   #2   Druckbare Version zeigen
Peter Schulz  
Mitglied
Beiträge: 263
AW: Infusionslösung

Kannst du das nicht mit der Henderson-Hasselbalch-Gleichung berechnen?
Peter Schulz ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.01.2018, 15:11   #3   Druckbare Version zeigen
chemistry 00 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 230
AW: Infusionslösung

ich habe es versucht, aber irgendwie scheint mein Ergebniss komisch zu sein)
chemistry 00 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.01.2018, 15:27   #4   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 17.887
AW: Infusionslösung

7,4 = 7,21 + log A-/HA
0,19 = log A-/HA
1,54 = A-/HA

Es muss also das Verhältnis 1,54/1 hergestellt werden. Da n = 0,021mol Monohydrogenphosphat vorhanden sind, muss man 1/1,54 = 0,65*n Dihydrogenphoshat = 1,64g zugeben.

Gruß

jag
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