Physikalische Chemie
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Physikalische Chemie Ob Elektrochemie oder Quantenmechanik, das Feld der physikalischen Chemie ist weit! Hier könnt ihr Fragen von A wie Arrhenius-Gleichung bis Z wie Zeta-Potential stellen.

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Alt 06.03.2011, 19:42   #1   Druckbare Version zeigen
Max OO1 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 111
Welchen Wert haben die verschiedenen Standartpotenziale von Wasser?

Hallo, ich hab folgendes Problem:

Bei einer Elektrolyse von gelöstem LiBr [c(LiBr)=0,2mol; pH=7] können theoretisch mehrere Oxidations-und Reduktionsreaktionen ablaufen: Entweder wird Li+ reduziert oder H2O und es wird entweder Br- oxidiert oder eben H2O.

Um die Zersetzungsspannung zu Berechnen brauche ich die niedrigsten Abscheidungspotenziale EA. Wie komme ich an die Abscheidungspotenziale der H2O-Reaktionen?

Reduktion: 2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-
-> EA= 0(oder?)+ 0,059/2V * lg(1/(10-7)2)= 0,41 ?

Oxidation: 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e-
-> EA= 0(oder?)+ 0,059/4V * lg((10-7)4)= -0,41 ?
Max OO1 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.03.2011, 20:43   #2   Druckbare Version zeigen
Auwi Männlich
Mitglied
Beiträge: 9.766
AW: Welchen Wert haben die verschiedenen Standartpotenziale von Wasser?

Wasser hat kein "Standardpotential", schon deshalb, weil es keine Standardlösung mit 1 mol/l Wasser gibt.
Die von Dir angesprochenen Potentiale sind die Redoxpotentiale von OH--Ionen und H+-Ionen, die man mittels der Nernstgleichung in Abhängigkeit vom pH-Wert berechnen kann.

{4OH^-<->O_2+2H_2O+4e^-\ \,+0,40V}
{H_2+2OH^-<-> 2H_2O+2e^-\ \,\,-0,83V}

Geändert von Auwi (06.03.2011 um 20:51 Uhr)
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Stichworte
elektrochemie, galvanik

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